工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 ℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________、________________。
(2)步骤Ⅱ是在转炉中发生的。冰铜含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂),在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的泡铜,该过程发生反应的化学方程式分别是______________________、__________________。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填字母)。
a.浓硫酸 b.稀硝酸
c.NaOH溶液 d.氨水
(3)步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应,反应方程式为___________________________
________________________________________________________________________
(4)用稀硝酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈血红色,说明溶液中存在________(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______________________
_________________________________________________________(注明试剂、现象)。
答案 (1)2CuFeS2+O2高温,Cu2S+2FeS+SO2
2FeS+3O2高温,2FeO+2SO2
(2)2Cu2S+3O2高温,2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S高温,6Cu+SO2↑ cd
(3)3Cu2O+2Al高温,Al2O3+6Cu
(4)Fe3+ 可取适量酸性KMnO4溶液置于试管中,滴入几滴该溶液,若酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅,说明该溶液中含有Fe2+
解析 (1)根据问题(1)信息中的反应物和生成物以及氧化还原反应的规律可写出两个化学方程式。
(2)气体A中含有SO2,SO2是酸性氧化物,选用碱性溶液吸收。
(3)由泡铜制取粗铜,是Cu2O和Al发生氧化还原反应,根据氧化还原反应的配平方法进行配平可得化学反应方程式为3Cu2O+2Al高温,Al2O3+6Cu。
(4)向溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,可推知溶液中一定含有Fe3+;要检验溶液中还含有Fe2+,可利用其还原性,具体操作:取适量酸性KMnO4溶液置于试管中,滴入几滴该溶液,若酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅,说明该溶液中含有Fe2+。
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从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考察每一个操作时,假设其它操作均正确)( )
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A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35Cl2与37Cl2得电子能力相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是:NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M,下列说法错误的是
A.放电过程中负极的电极反应式:MH + OH--e-=== H2O + M
B.放电过程中OH-从正极向负极迁移
C.放电时若有1 mol M生成,则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)
D.NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
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氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液,作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO和SO,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设。
假设1:只存在SO; 假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO,也不存在ClO-。
(4)学习小组判断同时存在SO和ClO-是不可能的理由是_____________________。
(5)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a.3 mol·L-1 H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.1 mol·L-1 BaCl2溶液
d.FeCl2溶液 e.酚酞试液
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈中性,然后将所得溶液分装于F、G两试管中。
步骤二:向F试管中滴加少量__________(填序号),若溶液____________________(填现象),则假设1成立。
步骤三:向G试管中滴加少量d溶液,生成红褐色沉淀,假设2成立,则反应的离子方程式为 。
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人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示
A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以
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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3
C. 相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
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(1)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容,则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥ mol。
(2)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液,测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子(不考虑其它离子)。
已知部分离子的物质的量浓度为:
c(H+) = 0.02 mol·L-1 c(Mg2+) = 0.01 mol·L-1 2-1-c-n-j-y
c(Fe3+)= 0.02 mol·L-1 c(Cl-) = 0.52 mol·L-1 21*cnjy*com
①溶液中Al3+物质的量浓度为 mol·L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g(精确至0.01 g)。
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图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
A.HI
B.SbH3
C.H2Te
D.SiH4
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