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    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

          2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

    （1）在该反应中，氧化剂是            ，还原剂是               。

    （2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为                （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为         。

     

    【答案】

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）在该反应中，氧化剂是
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    ，还原剂是
    盐酸
    盐酸
    ．（写名称）
    （2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量是
    0.1mol
    0.1mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

    ①其中属于阴离子的是
    B
    B
    ，属于金属元素的是
    D
    D
    ．（填编号）
    ②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
    Na2SO4═2Na++SO42-
    Na2SO4═2Na++SO42-
    ．
    或Na2SO3═2Na++SO32-
    或Na2SO3═2Na++SO32-

    （2）已知氢元素有11H、12H、13H三种核素，氧元素也有816O、817O、818O三种核素，则它们所形成的水分子共有
    18
    18
    种．
    （3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
    ①在该反应中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，还原剂是
    HCl
    HCl
    ．
    ②当有0.20mol电子发生转移时，生成氯气的体积为
    2.24
    2.24
    L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）配平反应方程式：
    2
    2
     KMnO4+
    16
    16
    HCl（浓）→
    2
    2
     KCl+
    2
    2
    MnCl2+
    5
    5
    Cl2↑+
    8
    8
    H2O
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
    2.24
    2.24
     L，被氧化的氯化氢的物质的量为
    0.2
    0.2
     mol．该反应中HCl体现了
    酸
    酸
     性和
    还原
    还原
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、HCl是氧化剂B、是非氧化还原反应C、反应中锰元素被还原D、反应中氢元素的化合价升高

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北枣强县中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中氧化剂是       ，氧化产物是       ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)                 。
    (2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：
    RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
    由以上反应可知在上过程中RO3n-被       (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是      。

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