Question

【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

（1）A的离子结构示意图是__________________。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：____________。

（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥H2S气体，其原因是___________（用化学反应的化学方程式表示）

（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式_________。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：___________________________。

（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_________。

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

（5）元素B、C与D组成的化合物固态时属于_______________晶体。

①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④分子晶体或离子晶体

Answer 1

【答案】 有淡黄色粉末和无色液体生成 H2S + H2SO4 === S↓+ SO2↑+2H2O 取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子。 O ②③ ④

【解析】

A元素M层上电子数是K层的3倍，说明A为S，D与A在周期表中同一主族，则D为O，A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，该干燥剂为H2SO4，即B为H，C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C为N，据此回答问题。

（1）由分析可知A为S，B为H，C为N，D为O，那么A的离子结构示意图是； A的氢化物为H2S，其低价态氧化物为SO2，充分反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，实验现象为：有淡黄色粉末和无色液体生成；

（2）A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，该干燥剂为H2SO4，可与H2S发生氧化还原反应，反应方程式为：H2S + H2SO4 === S↓+ SO2↑+2H2O；

（3）H与N两种元素成成带一个单位正电荷的离子，为NH4+，电子式为，实验室检验NH4+的方法为：取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+；

（4）D与A在周期表中同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性较强的是O；

①由于O没有最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，错误；

②气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，正确；

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质，可知非金属性D单质强于A单质，正确；

④熔沸点的高低不能确定非金属性强弱，错误；

能表明非金属性较强的是O的事实的是②③；

（5）B、C与D组成的化合物为NH4NO3或NH3H2O，有可能是分子晶体，也有可能是离子晶体。