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    10．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
    （1）碳的原子结构示意图为，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
    （2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+．
    （3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
    A．炭粉             B．炭粉和Cu            C．炭粉和Fe2O3
    D．Cu和Fe2O3      E．炭粉、Cu和Fe2O3．

    分析 （1）C原子有6个电子，K层2个电子，L层有4个电子；O是8号元素，在第二周期第ⅥA族；
    （2）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，Cu和Fe2O3能够与稀硫酸反应，根据反应物的过量与不足情况判断溶液A中一定存在的金属阳离子；
    （3）由于碳不与稀硫酸反应，所以剩余的固体B中一定含有碳粉，据此进行解答．

    解答 解：（1）C原子有6个电子，K层2个电子，L层有4个电子，原子结构示意图为；O是8号元素，在第二周期第ⅥA族，
    故答案为：；第二周期第ⅥA族；
    （2）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，只有Fe2O3能够与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu能够与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+，
    故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe2+、Cu2+；
    （3）A．炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确；   
    B．炭粉和Cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确；   
    C．炭粉和Fe2O3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C正确；
    D．Cu和Fe2O3：剩余的固体中一定含有碳粉，故D错误；
    E．炭粉、Cu和Fe2O3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E正确；
    故答案为：ABCE．

    点评 本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，明确发生的反应实质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件及离子共存的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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