氮化铝(AlN)广泛应用于电子.陶瓷等工业领域.在一定条件下.AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )A．上述反应中.N2是还原剂.Al2O3是氧化剂B．上述反应中.每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

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已知：RCNRCOOH；

（1）A中含氧官能团的名称为_________________________ ；

（2）①、⑤的反应类型依次为___________、______________；

（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式______________；

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质

（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_________________________；

（5）写出以1，3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选)．合成路线流程示例如下：

_______________________________________________________________________________。

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有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_____________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式______________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度________________；②再通入CO_________________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）

__ ___。（单选）

A．升温 B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线

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（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为___________________________。

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