Question

（12分）恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO₂ 2NO+O₂反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是       。

A．有、无催化剂    B．温度不同 C．压强不同        D．体积不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：          ，并比较K_800℃     K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)=      。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       。

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）           B．c（NO₂）=c（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变      D．气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O₂ 2NO₂

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂ ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               。

 

Answer 1

（1）   B  （2）       K_800℃  <  K_850℃

（3）v(O₂)=1/40Vmol/（L^-1·S^-1）（4）  BD  (5)  ①②③  

解析:V_B>V_A求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)=0.5V(NO2)v_正（NO₂）=v_逆（NO）是平衡状态，浓度相等不是平衡状态。M=m／n  m不变n变大摩尔质量不变就是平衡状态。密度=质量／体积  质量、体积一直不变，密度不是平衡状态的标志。温度升高平衡向逆反应方向移动，C(NO)变大。③体积可变，相当于减压往逆向移动但是浓度与体积有关，W(NO)变小。