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4.用你所学的有机化学知识判断,下列表述中正确的是(  )
A.汽油是纯净物,乙醇汽油是混合物
B.苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应
C.石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化
D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

分析 A.汽油是烃类的混合物;
B.有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,根据各物质中是否含有不饱和键判断能否发生加成反应;
C.石油分馏是控制温度分离不同沸点的物质,没有新物质生成的不是化学变化;
D.饱和碳酸钠溶液呈碱性,并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度.

解答 解:A.汽油和乙醇汽油都是混合物,故A错误;
B.乙酸和乙酸乙酯中的羰基不能发生加成反应,故B错误;
C.石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同,控制温度得到不同馏分,是物理变化;煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程,故C错误;
D.饱和碳酸钠溶液呈碱性,可以中和乙酸,并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度,利于分层,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了性质、混合物分离方法、物质除杂等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素.
请用化学用语回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置:第3周期ⅦA族
(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Al3+(填微粒符号)
(3)F与D同主族且相邻,二者气态氢化物稳定性的大小关系为H2O>H2S(填微粒符号)
(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:.该阳离子中存在的化学键有共价键.
(5)由C、E两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则甲的结构式为

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15.下列判断中一定正确的是(  )
A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2
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12.下列说法不正确的是(  )
A.天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒,是利用了双氧水的氧化性
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19.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是(  )
A.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为人类防治疟疾作出了重大贡献
B.光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥
D.陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

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9.下列物质属于纯净物的是(  )
A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒

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16.用分液漏斗可以分离的一组混合物是(  )
A.溴苯和水B.甘油和水C.乙醇和乙二醇D.乙酸和乙醇

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13.已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子,它们的电子总数都为18,请回答下列问题:
(1)甲为双核单质分子,可与水发生置换反应,甲的电子式为
(2)乙为两种元素形成的双核离子,含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊,该反应的离子方程式为Cl2+HS-═S↓+2Cl-+H+
(3)丙为含两种元素的分子,且原子个数比为1:1,实验室中可以用丙制备氧气,反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)戊属于烃,已知1g戊在氧气中完全燃烧放出52kJ的热量,戊燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3 120 kJ•mol-1
(5)己为两种元素组成的六原子分子,常用作火箭的燃料,则己的化学式为N2H4,分子中含有的化学键为共价键(填“离子键”或“共价键”).己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质,一种是大气的主要成分,另一种在常温下是无色液体,该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4H2O.

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14.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键发生断裂,RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是(  )
A.CH3CH2CH═CHCH2CH3B.CH2═CHCH2CH2CH3
C.CH3CH═CHCH2CH2CH3D.

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