分析 (1)碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中,化合价代数和为0;
(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因:①在分解过程中大量吸热;②本身及产物无毒且不可燃;③同产生不支持燃烧的二氧化碳和水;
(3)pH过高,碱性强不生成氢氧化铝,而产生偏铝酸盐;
(4)因为:n(CO2)=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$,n(CO2)=0.02mol,所以n(H2O)=$\frac{2.880g×(1-56.9%)-0.02mol×44g/mol}{18g/mol}$,而测得溶液中含有0.02molAl3+,所以b:c:d=1:2:1,根据电荷守恒a+0.02×3=0.02×2+0.02×2,所以a=0.02mol,所以a:b:c:d=1:1:2:1,由此分析解答.
解答 解:(1)碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中,化合价代数和为0,所以a+3b-c-2d=0,则a+3b=c+2d,
故答案为:a+3b=c+2d;
(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因:①在分解过程中大量吸热;②本身及产物无毒且不可燃;③同产生不支持燃烧的二氧化碳和水,
故答案为:产生阻燃性气体CO2、H2O;
(3)pH过高,碱性强不生成氢氧化铝,而产生偏铝酸盐,所以pH过高,则对产品的影响是会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2,
故答案为:pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2;
(4)因为:n(CO2)=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$,n(CO2)=0.02mol,所以n(H2O)=$\frac{2.880g×(1-56.9%)-0.02mol×44g/mol}{18g/mol}$,而测得溶液中含有0.02molAl3+,所以b:c:d=1:2:1,根据电荷守恒a+0.02×3=0.02×2+0.02×2,所以a=0.02mol,所以a:b:c:d=1:1:2:1,所以,碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3,
答:因为:n(CO2)=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02 mol (1分) n(CO2)=0.02 mol
所以:n(H2O)=$\frac{2.880g×(1-56.9%)-0.02mol×44g/mol}{18g/mol}$=0.02 mol
b:c:d=1:2:1,根据电荷守恒,a:b:c:d=1:1:2:1,
所以,碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3 ;
点评 本题考查化学方程式有关计算,为高频考点,明确各个物理量之间关系是解本题关键,注意原子守恒的灵活运用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生石灰溶于水 | |
B. | 高温条件下铝与氧化铁的反应 | |
C. | 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 | |
D. | Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用C表示该反应的速率为0.03mol/(L•s) | |
B. | 达到平衡,测得放出热量为x kJ,则x=Q | |
C. | 若向容器中再充入1 mol C,重新达到平衡,A的体积分数保持不变 | |
D. | 若升高温度,则V(逆)增大,V(正)减小,平衡逆向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该硫酸的浓度为9.2 mol•L-1 | |
B. | 配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该H2SO4 125mL | |
C. | 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49% | |
D. | 取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的$\frac{1}{5}$ |
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