【题目】下列物质可以用铝制容器存放的是
A.浓硝酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓氢氧化钠溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某抗结肠炎药物的有效成分(R)的结构简式如下。下列说法不正确的是
A. R能发生加成、取代反应
B. R分子中所有C和N原子一定共平面
C. R的苯环上官能团位置异构体有10种
D. R的分子式为C7H7O3N
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【题目】(已知lg5=0.7)室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是 ( )
A. 将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1
B. 将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
C. 将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合,所得混合溶液的pH=1
D. pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合,由于Ba(OH)2过量,所得溶液的pH>7
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【题目】按要求计算并填空
(1)32gSO2标况下的体积为____________L,含有______________个氧原子。
(2)1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与________mol CH4含有的氢原子数相同。
(3)标况下,某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO2和H2的体积比约为______________。
(4)200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(5)把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含足量NaOH的溶液并加热,铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知NH4++OH-NH3↑+H2O);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_____________mol/L。
(6)将20.0g质量分数为14.0%的 NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______(结果保留1位小数)。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大, X 的最外层电子数与次外层电子数相等, X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:r(Y)<r(Z)<r(W)
B. 气态氢化物的热稳定性: T > Y
C. 工业上电解R的氯化物冶炼单质R
D. X的氢氧化物既可与强酸反应,又可与强碱反应
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【题目】按如图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B为纯铜。电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加9.6g,溶液质量增加0.05g,则A极合金中Cu、Zn原子个数比为
A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】常温下,将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO32-用Xn-表示,不考虑SeO32-的水解)。下列叙述正确的是
A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10
B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C. 所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L
D. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)==2AgBr(s)+SeO32- (aq)平衡常数为109.6,反应趋于完全
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【题目】过氧化钠与足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是( )
A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3
C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3
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