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    常温下，下列溶液中酸性最弱的是

    A、pH=4                        B、[H＋ ]=1×10-3 mol?L-1

    C、[OH- ]=1×10-11 mol?L-1      D、[H＋ ] ?[OH- ]= 1×10-14

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1

    下列推断中正确的是（   ）

    　 A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

    　 B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

    　C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

    　D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1下列推断中正确的是


    1. A.
      甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
    2. B.
      物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
    3. C.
      中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
    4. D.
      甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：填空题

    测试和调控溶液的PH ，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH 的计算和比较。
    (1) 常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________ 。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是：________________________    
     ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                               
    (2) 水的电离平衡曲线如图所示
    ①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到95℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
    ②  将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合，并保95 ℃的恒温，若混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。
    (3)一定温度下，有a 、盐酸；b 、硫酸；c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞号填写)
    ①同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是_____ ，
    ②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ，
    ③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为：             ，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
    ④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省衡水中学高二第一次调研考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
    常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1
    下列推断中正确的是（  ）

    A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
    B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
    C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
    D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

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