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    【题目】如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是

    ①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2④N2、H2 （ ）

    A. ①② B. ②④

    C. ③④ D. ②③

    【答案】D

    【解析】①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故①错误；②NO与氧气反应生成NO2，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②正确；③二氧化氮和氧气4：1混合与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③正确；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

    完成下列各题：

    (1)实验室制取乙炔的化学反应方程式是____________________。

    (2)正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。

    (3)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________(双选)。

    A．由乙炔通过取代反应制得

    B．能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

    D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

    (4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： _____ _____ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15 molCO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

    A. 一定有乙烯 B. 一定没有乙烯 C. 一定有乙烷 D. 一定有甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是( )

    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。

    (2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理 。

    (3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    (4)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。

    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。

    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

    D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

    (5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 (填离子符号)，

    判断Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

    已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH= 时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。

    （1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如下：

    ①Fe3O4中Fe的化合价是+ 2和 __________；

    ②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。

    （2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。

    ① 其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；

    ②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。

    ③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。

    （3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

    ①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1

    CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1

    H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1

    则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________；

    ②已知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5mol L-1

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7mol L-1

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11mol L-1

    则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为 （ ）

    A. 8∶1 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

    （1）实验中观察到的现象是 ；

    （2）产生上述现象的原因是 ．

    （3）写出有关反应的离子方程式 ．

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离方法中，根据微粒大小，确定分离方法的是

    A. 萃取 B. 过滤 C. 结晶 D. 蒸馏

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