(1)写出工业用纯碱.石灰石.石英制普通玻璃的化学方程式．2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液.插入FeSO4溶液液面下.再挤出NaOH溶液．原因是．(3)向100mL水中投入Na和Al共16克.充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H2的体积为升(4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl.当生成7.8克� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式

．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是

（用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H₂的体积为

升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为

mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

（设滤液体积为120mL）mol/L．

分析：（1）高温下，碳酸钠、碳酸钙分别和二氧化硅反应生成硅酸盐；
（2）氢氧化亚铁不稳定，易被氧化；
（3）Al和水不反应，所以剩余金属应该是Al，根据Na和Al之间的关系式及转移电子守恒计算；
（4）n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol＜0.3mol，所以有两种情况：一种是铝元素存在于偏铝酸钠和氢氧化铝中，一种情况是铝元素存在于氯化铝和氢氧化铝中，根据物质之间的关系式计算；
（5）固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余，说明溶液中不存在铁离子，向滤液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应，所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁，根据硫酸根离子守恒计算硫酸亚铁的物质的量浓度．

解答：解：（1）高温下，碳酸钠、碳酸钙分别和二氧化硅反应生成硅酸盐和二氧化碳，反应方程式分别为：Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑，故答案为：Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑；
（2）氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）Al和水不反应，所以剩余金属应该是Al，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可以得出关系式Na～NaOH～Al，则参与反应的Na和Al的质量之比为23：27，Na和Al的质量和为15g，所以n（Na）=

15g

23+27

×23

23g/mol

=0.3mol，n（Al）=

15g

23+27

×27

27g/mol

=0.3mol，根据Na、Al和氢气之间的关系式得氢气体积=（0.3mol×0.5+0.3mol×1.5）×22.4L/mol=13.44L，
故答案为：13.44；
（4）n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol＜0.3mol，一种情况是：铝元素存在于偏铝酸钠和氢氧化铝中，
此时盐酸少量，只能沉淀一部分AlO₂^-，根据NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl得，n（HCl）=n（Al（OH）₃）=0.1mol，则盐酸体积=

0.1mol

1mol/L

=100mL；
另一种情况是铝元素存在于氯化铝和氢氧化铝中，此时盐酸较多，先把AlO₂^-全部沉淀，后又将部分沉淀溶解，生成氢氧化铝需要n（HCl）=n（NaAlO₂）=n（Al（OH）₃）=0.3mol，溶解Al（OH）₃生成氯化铝需要盐酸的n（HCl）=3n（AlCl₃）=3×（0.3-0.1）mol=0.6mol，所以需要盐酸体积=

0.3mol+0.6mol

1mol/L

=900mL，
故答案为：100或900；
（5）固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余，说明溶液中不存在铁离子，向滤液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应，所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁，n（H₂SO₄）=2.2mol/L×0.12L=0.264mol，
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=

n（NaOH）=

×2mol/L×0.04L=0.04mol，
剩余的硫酸的物质的量=0.264mol-0.04mol=0.224mol，
剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度=

0.224mol

0.12L

=1.87mol/L，
故答案为：1.87．

点评：本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰，否则会导致解题错误．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?大连模拟）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择

阴离子交换膜

膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

阳极

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L^-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

（写出化学反应的离子方程式）
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
其中反应中③的氧化剂是

BrO₃^-

，还原剂是

Br^-

．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是

分液漏斗，烧杯

．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是

②

（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式

H₂S+HDO=HDS+H₂O

；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是

H₂S

．