Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
• B． 欲配制1.00 L1.00 mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• C． 22.4LN₂和H₂的混合气体中含N_A个原子
• D． 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，得到8N_A个电子

Answer 1

分析 A．令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自的物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此计算；
B．物质的量浓度中体积为溶液的体积；
C．气体状况未知；
D．根据Fe₃O₄中铁为+$\frac{8}{3}$价来分析．

解答 解：A．令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：甲烷的物质的量为$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，氧气的物质的量为：$\frac{4g}{32g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{8}$mol=1：2，故A正确；
B．可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液体积大于1.00L，则物质的量浓度小于1.00 mol•L^-1，故B错误；
C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算，故C错误；
D．Fe₃O₄中铁为+$\frac{8}{3}$价，故1mol铁反应失去$\frac{8}{3}$mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe₃O₄失去8mol电子，即8N_A个，故D正确；
故选：AD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，题目难度中等．