Question

5．NH₃（g） 与CO₂（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

（1）NH₃（g） 与CO₂（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序号）
A．升高温度   B．加入催化剂   C．将尿素及时分离出去  D．增大反应体系的压强．

Answer 1

分析 （1）据图写出各自的热化学方程式，然后利用盖斯定律来解答；
（2）该反应为气体体积减小的放热反应，根据影响平衡的因素分析．

解答 解：（1）第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H₁=-272KJ/mol，
第二步：H₂NCOONH₄（s）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H₂=+138KJ/mol，
根据盖斯定律，两个过程相加得到NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1；
故答案为：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1；
（2）该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，加快反应速率，平衡正向移动，转化率增大；升高温度，平衡逆移，转化率减小；加催化剂或减少固体产物平衡不移动，所以既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施D；
故答案为：D．

点评 本题考查了化学反应的能量变化图以及盖斯定律的应用、影响化学平衡移动的因素，题目难度不大，注意把握盖斯定律的应用以及化学平衡移动的影响因素．