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    下列溶液中含Cl-浓度最大的是

    A、10mL0．1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0．1mol/LCaCl2溶液

    C、30mL0．2mol/L的KCl溶液 D、100mL0．25mol/L的NaCl溶液

    A

    【解析】

    试题分析：A中氯离子浓度为0．3mol/L，B中氯离子浓度为0．2mol/L，C中氯离子浓度为0．2mol/L，D中0．25mol/L，故浓度最大的是A。

    考点：物质的量浓度计算。

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    （10分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1．47

    2．38

    1173 K

    2．15

    1．67

    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

    （2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝______ __．

    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____ ____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

    A．缩小反应容器的容积

    B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

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    我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是

    A．铜 B．铁 C．碘 D．锌

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1mol H2SO4中含 mol硫原子， 个氧原子。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能 进行的实验操作是

    A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．

    （1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位)；T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。

    ②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

    ③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。

    （2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

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    B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是

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