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9.写出下列反应的化学方程式:
(1)由乙烯和水的反应CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
(2)用甲苯制TNT的反应+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O;
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
(4)溴乙烷与NaOH溶液共热:CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
(5)1,3丁二烯和溴水1,4加成:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br.

分析 (1)乙烯和水发生加成反应生成乙醇;
(2)甲苯与浓硝酸发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯;
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯和溴化钠和水;
(4)溴乙烷与NaOH溶液共热发生取代反应生成乙醇和溴化钠;
(5)1,3丁二烯和溴水1,4加成生成CH2Br-CH=CH-CH2Br.

解答 解:(1)乙烯和水发生加成反应生成乙醇,方程式:CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH,
故答案为:CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH;
(2)甲苯与浓硝酸发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯,方程式:+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O,
故答案为:+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O;
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,发生消去反应生成乙烯,溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热反应方程式:CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O,
故答案为:CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(4)溴乙烷与NaOH溶液共热发生取代反应生成乙醇和溴化钠方程式:CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr;
故答案为:CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr;
(5)1,4加成发生CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br,
故答案为:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br.

点评 本题考查有机化学反应方程式的书写,为高频考点,把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键,注意有机反应的条件,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式为( )

A.C17H32O2 B.C18H34O2 C.C18H36O2 D.C19H36O2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.完成下列3道小题,
(1)1.5mol CO2的质量是66g,在标准状况下的体积为33.6L,所含氧原子的数目为3NA
(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为1:2,碳原子和氧原子的个数比为3:4,该混合气体的摩尔质量为$\frac{100}{3}$mol/L.
(3)向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:
①原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;
②在标准状况下产生气体的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应是氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型的是(  )
A.4NH3+5O2═4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法中,错误的是(  )
A.2molHB.1mol H2OC.4mol e-D.0.5mol 小米

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下表中评价合理的是(  )
选项化学反应及其离子方程式评  价
A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正 确
B大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O错误,醋酸应写为分子形式CH3COOH,CaCO3应写成离子形式
C铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2错误,产物不符合客观事实
DNaOH溶液中通入少量CO2反应:OH-+CO2=HCO3-正 确
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.(1)现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,装置是某同学转移溶液的示意图
①图中的错误是没用玻璃棒引流.除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管.
②根据计算得知,所需NaOH的质量为2.0g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解并冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处.
(2)出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第E步观察液面时俯视偏高;
B.没有进行操作步骤 C 中的冷却偏高;
C.在第A步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低.
(3)今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液.
a.配制过程中应当使用500mL的容量瓶.
b.需要量取27.8mL的浓硫酸.
c.选用50mL的量筒(10mL、25mL、50mL、100mL)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.25℃,50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡,若分别作如下改变,对上述平衡有何影响(填增大,减小,不变)
(1)加入少量冰醋酸,平衡将向电离方向移动,溶液中C(H+)将增大
(2)加入一定量蒸馏水,平衡将向电离方向移动,溶液中C(H+)将减小
(3)加入少量0.10mol/L盐酸,平衡将向离子结合成分子的方向移动,溶液中C(H+)将增大
(4)加入2mL0.1mol/LNacl溶液,平衡将向电离方向移动,溶液中C(H+)将减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同温度下,等pH值的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为NaHCO3>NaCN>Na2CO3
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是b(填序号)
a.c(CH3COO-)   b.c(H+)   c.KW   d.醋酸电离平衡常数.
(2)上述提供的同浓度酸中,酸性最强的是HSCN;酸性最弱的是HCO3-;若向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.Na2CO3俗称纯碱,该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c (HCO3-)>c(H+);同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液pH较大的是Na2CO3

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