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    16．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
    D．长玻璃导管只有导气的作用

    分析 先加乙醇，后加浓硫酸，最后加冰醋酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，为可逆反应，试管b中为饱和碳酸钠，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导管在碳酸钠溶液的液面上，可防止倒吸，长导管可冷凝回流、导气，以此来解答．

    解答 解：A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，试剂顺序不合理，故A错误；
    B．因乙酸、乙醇均易溶于水，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故B正确；
    C．反应为可逆反应，升高温度加快反应速率，则实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，故C正确；
    D．长玻璃导管起冷凝回流、导气作用，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意长导管的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为Fe2O3．
    （2）H的电子式为．
    （3）写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过该混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是（注意线段的斜率）（　　）
    A．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
    B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
    C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
    D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
    （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，以达到净化的目的．
    ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
    （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
    ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中），产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙．
    ③母液中可循环利用的溶质的化学式是HNO3（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为Zn或锌．
    （4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）试剂X是稀硫酸．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a、b之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径（图3）：写出途径①中反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，请选出你认为的最佳途径②说明选择的理由对环境无污染，耗硫酸少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$粗盐
    （1）加过量BaCl2溶液的原因是：使SO42-完全沉淀被除去
    （2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子取溶液适量于试管中，滴加足量盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
    （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl•H2O
    ①电负性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②CO常温下为气体，固态时属于分子晶体．
    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．
    [Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个配位体中氮原子的空间结构呈直线 型，n=2．
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    ①配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d104s1．
    ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    ③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；
    A．配位键    B．极性键  C．离子键  D．非极性键   E．氢键   F．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
    （1）加入试剂的合理顺序是cd（填选项）．
    a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①
    （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上通过如下两步制备：

    （1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．反之，说明不含SO42-
    （2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解 ，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
    a．NH3•H2O        b．Zn（OH）2          c．NaOH         d．ZnSO4
    （3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
    （4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+5.26.4
    某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌．实验室制备活性ZnO的步骤如下：
    ①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2  （填写范围），除去溶液中Fe元素．
    ②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
    ③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    ④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．

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