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    8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-ClO═OCl-ClH-O
    E/（kJ•mol-1）431397a465
    其中a值为（　　）
    A．242B．303.5C．180.5D．365

    分析 焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

    解答 解：由4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1、焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知，
    4×431+397-12×a-2×2×465=-123，
    解得a=242，
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断物质中的化学键数目，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可逆反应2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，维持其它条件不变，压缩容器的体积，下列说法正确的是（　　）
    A．正逆反应速率都增大
    B．平衡不移动
    C．再次平衡时c（D） 不变
    D．C的体积分数不再变化说明再次达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列推断正确的是（　　）
    A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
    B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放热反应；
    C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量为196.6 kJ
    D．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨不如金刚石稳定
    B．金刚石不如石墨稳定
    C．金刚石和石墨的转化是物理变化
    D．C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如表所示：
    溶解性沸点密度（g/mL）
    乙醇与水互溶78.50.8
    溴乙烷难溶于水38.41.4

    某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约为140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
    （1）①仪器A的名称是直形冷凝管
    （2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
    （3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取，填选项字母）b，然后再进行分液操作即可．
    a．四氯化碳　　　　　b．碳酸钠溶液　　　　 c．无水CaCl2　　　　　 d．浓硫酸
    （5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a--d中选取，填选项字母），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
    （6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关键能数据如表：
    化学键Si-OO=OSi-Si
    键能kJ•mol-1460498.8X
    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则表中X的值为（　　）
    A．423.3B．352C．920D．176

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．
    （1）NaNO2中N的化合价为+3．
    （2）该反应中的氧化剂是NaNO2，氧化产物为I2．
    （3）为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度．
    （4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
    （5）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2．
      （6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.1NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为6.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．把5.3%的Na2CO3溶液蒸发掉60g水后，溶液变为20mL，浓度变为15.9%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？

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