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    【题目】下列说法正确的是( )

    ①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素。此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醛在有机合成中十分重要，已知如下反应：

    由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：

    （1）写出试剂X的结构简式：__________________。

    （2）写出有机物B的结构简式：__________________________。

    （3）写出有机物C →兔耳草醛的化学方程式：________________________。

    （4）人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

    试写出D的结构简式：_________________________。

    （5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：

    a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；

    b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。写出Y所有可能的结构简式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：

    Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

    （1）X 的电子式是______________。

    （2）写出Y+X→甲(g)的化学方程式_____________________。

    （3）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入或通入某纯净物（从X、Y、Z、甲、乙中选择），即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为________，生成的白色沉淀的化学式为___________。

    （4）已知常温下，PCl3为液体，PCl5为固体。白磷(P4)在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1 mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

    已知1 mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1 mol固态丁转化为液态丙时的反应热ΔH=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：

    [UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)

    将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( )

    A．UO2 B．2UO2·UO3

    C．UO3 D．UO2·2UO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。

    （1）甲组同学拟制备MnSO4·H2O。

    首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O]，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。

    ①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

    ②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为____________g。

    （2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。

    ①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。

    ②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________。

    ③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

    A. 用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1

    B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    C. 向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

    D. 向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】γ-Fe2O3在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）为原料生产γ-Fe2O3的流程如下：

    （1）“还原焙烧”时，焦炭的作用是______________，起还原作用的主要物质是__________（填化学式）。

    （2）“浸取”时，为提高铁的浸取率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸的用量外，还可采取的措施有______________（任写一条）。

    （3）“过滤”前，将溶液的pH调至5～5.5的目的是将Al3+转化为___________（填化学式）。

    （4）“缓慢干燥”生成铁黄的化学方程式为_____________。

    （5）经上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3杂质，某课题小组称取8.1380gγ-Fe2O3样品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入过量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固体的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图，则该样品中γ-Fe2O3的百分含量为___________（百分数保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

    A．HA是强酸，HB是弱酸

    B．X是HB，Y是HA

    C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)

    D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

    3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

    请回答下列问题：

    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________________，S2O中S的化合价为________________.

    （2）反应的化学方程式中=____________.

    （3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为_________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol.

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