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    15．碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl△H＜0．
    现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
    可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

    请回答下列问题
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）B中应选用的药品是⑦（填序号）
    （3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是NH3，其原因是CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出．
    （4）D中脱脂棉应浸润的试剂是b（填写字母编号）
    a．浓硫酸    b．稀硫酸  c．氢氧化钠溶液  d．浓硝酸
    （5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

    ①操作Ⅲ中的方法是过滤，洗涤，干燥
    ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化简）

    分析 （1）根据常用的仪器名称解答；
    （2）B装置的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    （3）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体，氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气；
    （4）氨气易挥发，氨气为碱性气体，与酸反应、与碱不反应，浓硫酸具有强氧化性，浓硝酸易挥发；
    （5）测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作1将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡跟碳酸钠反应生成碳酸钡，将生成的碳酸钡过滤、洗涤、干燥，称量为n g，根据关系式2NaHCO3--BaCO3可求出纯碳酸氢钠的质量．

    解答 解：（1）A装置为制取二氧化碳的装置，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
    （2）B装置的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以B中盛有试剂为饱和碳酸氢钠溶液，
    故答案为：⑦；
    （3）CO2在水中溶解度小，氨气极易溶于水，则先通NH3至饱和，然后通入二氧化碳气体，有利于NaHCO3析出，
    故答案为：NH3；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出；
    （4）氨气易挥发，D中脱脂棉应浸润的试剂吸收逸出的氨气，浓硫酸能使棉花脱水、浓硝酸具有挥发性，氨气为碱性气体，与硫酸反应，所以选择稀硫酸，
    故答案为：b；
    （5）测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作1将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡跟碳酸钠反应生成碳酸钡，将生成的碳酸钡过滤、洗涤、干燥，称量为n g，
    反应的化学方程式为①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2NaOH，得到的碳酸钡需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量．
    设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：
    2NaHCO3～BaCO3
    84×2    197
    x         n   
    $\frac{84×2}{x}$=$\frac{197}{n}$，x=$\frac{168n}{197}$，
    所得晶体中碳酸氢钠的纯度$\frac{168n}{197w}$×100%，
    故答案为：过滤；洗涤；干燥；$\frac{168n}{197w}$×100%．

    点评 本题考查了工业制纯碱的原理分析，生产过程中的物质变化，混合物成分的分析判断和计算应用，注意实验过程分析，除杂操作，尾气吸收是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
    C．单质R可能是原子晶体
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    （2）B 装置中反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
    （3）装置 C 的作用是除去SO2，E 中盛放的试剂是无水CuSO4固体；
    （4）请用1、2…等标号，写出装置的连接顺序：1-7-8-6-5-4-3-2．

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