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    【题目】对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是

    A. 制氮气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂

    【答案】A

    【解析】

    NH3在工农业生产中用途是可以利用氨气制备铵盐做氮肥，也可以催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，氨气易液化可以做制冷剂，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中仅含一种溶质，若在该溶液中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是

    A. 硝酸银B. 碳酸钠C. 亚硫酸钾D. 硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温下，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
    A.HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108
    B.升高温度，溶液的pH减小
    C.溶液的pH=4
    D.HA的电离平衡常数约为l×10﹣7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （1）a.配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液． b.滴定
    ①用量取10.00mL待测液．
    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到时停止滴定．
    （2）数据处理

    实验次
    序编号

    盐酸溶液体积
    V/mL

    氢氧化钠溶液体积
    V/mL

    1

    19.90

    10.00

    2

    20.10

    10.00

    3

    22.00

    10.00

    4

    20.00

    10.00

    根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为 ， 烧碱的纯度为（保留两位小数）．
    （3）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（多选）
    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
    B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
    E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
    F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
    G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
    H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是

    A. 常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA

    B. 标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

    C. 任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA

    D. 49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3 ， 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
    A.2 mol SO2＋ 1 mol O2
    B.4 mol SO2＋ 1 mol O2
    C.2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 molSO3
    D.3 mol SO2＋ 1molSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶格能的叙述正确的是(　　)
    A.晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
    B.晶格能通常取正值,但有时也取负值
    C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
    D.晶格能越大,物质的硬度反而越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α


    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/molL﹣1

    [H2]/molL﹣1

    [CH4]/molL﹣1

    [H2O]/molL﹣1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．
    （3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
    草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
    0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ． 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ． （选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
    c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（　　）
    A.①线表示Al3+的物质的量的变化
    B.x表示AlCl3的物质的量
    C.③线表示Al（OH）3的物质的量的变化
    D.④线表示 的物质的量的变化

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