Question

6．某研究小组将CaCl₂和H₂在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是．
（2）工业制备乙溶液的方法是（用文字叙述）氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，溶于水得到盐酸．
在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO₂反应的离子方程式是2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化．
（3）甲与乙溶液反应可得H₂，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl₂•xH₂O．为确定x的值，请设计实验方案：取一定质量的晶体于试管中加水溶解，加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥称量得到氯化银的质量，根据晶体的质量和氯化银的质量两个数据可计算求得x值．

Answer 1

分析 化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=$\frac{52.36%}{40}$：$\frac{46.33}{35.5}$：$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢，工业用氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，

解答 解：化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=$\frac{52.36%}{40}$：$\frac{46.33}{35.5}$：$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢，
（1）甲为CaHCl，电子式为，故答案为：；
（2）工业用氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，溶于水得到盐酸，
氧化锰和浓盐酸之间加热反应可以生成氯化锰、水以及氯气，实质是：2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯化亚铁易被氧化为氯化铁，加入铁粉防止氧化，并且氯化亚铁易水解，应保持FeCl₂溶液呈酸性．
故答案为：氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，溶于水得到盐酸；2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化；
（3）甲与乙溶液反应可得H₂，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑，反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl₂•xH₂O．为确定x的值，可取一定质量的晶体于试管中加水溶解，加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥称量得到氯化银的质量，根据晶体的质量和氯化银的质量两个数据可计算求得x值，
故答案为：CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑；取一定质量的晶体于试管中加水溶解，加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥称量得到氯化银的质量，根据晶体的质量和氯化银的质量两个数据可计算求得x值．

点评 本题综合考查无机物的推断以及含量的测定实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，题目难度中等．