Question

8．常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（　　）

• A． NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大
• B． 在NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D． 0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、氯化铵溶液稀释促进水解，但离子浓度减小，溶液酸性减弱PH增大，温度不变离子积不变；
B、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，合并计算分析选项；
C、溶液中，c（H⁺）=10^-pH；
D、0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显碱性．

解答 解：A、氯化铵溶液稀释促进水解，但离子浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱PH增大，温度不变离子积常数不变，故A错误；
B、在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠放电电离和水解，其溶液中存在电离平衡和水解平衡，NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^--H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），根据物料守恒得C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），合并计算得到c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正确；
C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-pH，两种溶液的pH相等，所以其c（H⁺）相等，故C正确；
D、0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解溶液显碱性，离子浓度大小c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解的应用判断，影响水解平衡的因素分析，溶液中离子积的计算，PH的计算，溶液稀释后离子浓度变化的分析判断，理解实质是解题关键，题目难度中等．