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【题目】用下列实验方案不能达到实验目的的是(

A. A装置——Cu和稀硝酸制取NOB. B装置——检验乙炔的还原性

C. C装置——实验室制取溴苯D. D装置——实验室分离COCO2

【答案】B

【解析】

A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮不与水反应,所以可以用此装置制取一氧化氮,故A正确;

B.用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等,硫化氢具有还原性,也能使高锰酸钾溶液褪色,故B错误;

C.C装置,有分液漏斗,可以通过控制液溴的量控制反应,装有四氯化碳的试管可用于除液溴,烧杯中的液体用于吸收溴化氢,倒置漏斗可防倒吸,此装置用于实验室制取溴苯,故C正确;

D.二氧化碳可以先被碱液吸收,在球胆中收集一氧化碳气体,再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液,二氧化碳即可放出,可以用于分离一氧化碳和二氧化碳,故D正确。答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,某恒容密闭容器中含有两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示 NO2浓度变化的曲线是________________,写出相应的化学方程式:________________________

(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用表示的反应速率=__________________________ab两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为va_____vb)。

(3)下列叙述说明该反应达到化学平衡的是_______________________

A、单位时间生成n mol NO2同时生成n mol N2O4

B、容器内气体颜色不变

C、混合气体的密度不变

D、混合气体的平均相对分子质量不变

E、混合气体的物质的量不变

F、容器内气体压强不变

G、混合气体中NO2的体积分数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法,其产量可占到铜总产量的85%以上,火法炼铜相关的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol 反应①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) H2=+123.2kJ/mol 反应②

1Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)SO2(g)的热化学方程式是___

2)火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高,该烟气在工业上可直接用于生产硫酸,从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)

3)在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应),容器中的起始压强为akPa,反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示,反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min),该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气,达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

4)工业上电镀铜的装置如图所示,阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+,部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面,导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:橙黄色液体鲜红色液体。下列说法正确的是  

A. 达到平衡时,单位时间里消耗nmol的同时也生成n

B. 增大压强,平衡常数将增大

C. 达到平衡时,若升高温度,氯气的百分含量减小

D. 加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(  )

A.铜表面有气泡生成B.装置中存在化学能电能光能的转换

C.Zn为负极,Cu为正极D.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) H= +571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) H= ―571.6 kJ/mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)写出基态铜原子的价电子排布式__________________

(2)和铜在同一周期中,基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。

(3)NH4HF2HF2-的结构为F-H.......F-,则NH4HF2中含有的化学键有_________

(A)离子键 (B)共价键 (C)金属键 (D)氢键 (E)配位键

(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子的化学式________

(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为_________,键角:H-C-H_______H-O-C(“<”“>”“=”)

(6)CuCl形成某种化合物的晶胞如下图所示,Cu的配位数是________,该晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞边长为acm,则阿伏加德罗常数为____________(用含ρa的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是

A. 甲装置中电能转化为化学能

B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生

C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应

D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中,不考虑两球的浮力变化)

A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高

B.杠杆为导体A端高B端低;杠杆为绝缘体时,AB保持水平

C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低

D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高

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