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    下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：
    D

    正确答案：D
    减少反应物浓度，正、逆反应速率均减小，逆速率从原速率开始变小，D图符合题意。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是
    A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
    A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
    B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
    C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q
    D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
    （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。
    ①增大压强                     ②通入He
    ③使用催化剂         ④降低温度
    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

    ①b极为      极，电极反应式               ；
    c极为      极，电极反应式                      
    ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，
    （1）2 min末SO2的浓度_______________________________；
    （2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。
    (3)达到平衡的标志是            
    ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
    ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，计算a的值。
    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N2 的转化率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H2OH2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
    设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。
    （1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率    ，H2O的转化率   （填“上升”、“下降”或“不变”）
    （2）当a=5，c=时，b=         
    （3）当a=b时，=           
    （4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
    （2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是
    A．2体积SO2和足量O2反应，生成2体积SO3
    B．其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．给定条件下该反应进行的限度为SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍
    D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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