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    （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
    步骤三：                                                       。
    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
    ①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。
    ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1。
    （1）28.0；C
    （2）①不需要 ②A
    ③生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大。反应物浓度减小，所以速率变小
    ④重复步骤二（两到三次）
    ⑤0.1600（写0.16或 0.160均算正确）
    （1）四种仪器分别为量筒、容量瓶、滴定管和温度计；A仪器的刻度值为28.0（只能估计出小数点后一位）；如果仰视读数大于平视读数，说明刻度是由上至下增大，只有滴定管符合题意
    （2）①由于KMnO4溶液本身为紫红色，故不需要指示剂
    ②KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，只能盛装在酸式滴定管中，故A操作正确：应用左手握住活塞，拇指与食指转动
    ③中间阶段褪色明显变快，可能是生成的Mn2+起到催化作用，加快了反应速率；而随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，导致最后速率又变慢
    ④中和滴定实验需要进行多次测量，求平均的方法来减少误差，故重复步骤二（两到三次）
    ⑤由5C2O42－～2MnO4－可知，c(KMnO4)=0.1600mol·L-1
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是(　　)
            
    A．测定一定时间内生,成H2的反应速率B．用CO2做,喷泉实验C．实验室制氢气D．比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .下列实验能达到预期目的的是（  ）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色
    		验证SO2漂白的可逆性
    B
    		将氯水加入淀粉KI溶液中
    		验证Cl的非金属性比I强
    C
    		把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中
    		组成原电池验证Fe比Cu活泼
    D
    		加热氯化铵和碘单质的固体混合物
    		分离除去碘单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中实验操作能达到实验目的的是
     
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
    		确定甲酸钠中含有醛基
    B
    		向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
    		验证三溴苯酚为白色沉淀
    C
    		向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠
    		确定酒精中混有醋酸
    D
    		将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
    		检验水解产物中的溴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验目的或结论
    A
    		用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
    		可证明氧化性H2O2比Fe3+强
    B
    		在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
    		验证盐类水解反应是吸热反应
    C
    		铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
    		除去铁屑表面的油污
    D
    		苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
    		苯酚的酸性弱于碳酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。
    （2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。
    乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              
    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；
    c.两个试管中产生气体速率一样快：
    （3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。
    ②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （    ）
    A．装置①中，d为阴极、c为阳极
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、、HCl、NO2等气体
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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