Question

【题目】已知：

①H2(g)＋O2(g) H2O(g)；ΔH1＝ a kJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；ΔH2＝ b kJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ c kJ·mol-1

④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝ d kJ·mol-1

下列关系正确的是(　　)

A. c<a <0 B. b>a > 0 C. 2a=d <0 D. 2c=d >0

Answer 1

【答案】A

【解析】

比较焓变的大小，注意正负号，放热反应：△H<0，吸热反应：△H>0。

氢气与氧气反应是放热反应，△H<0，即a、b、c、d都小于0，A、水蒸气转化成液态水，是放热过程，即c<a<0，故A正确；B、根据热化学反应方程式，2a=b，因此有b<a<0，故B错误；C、根据以上分析，得出d<2a<0，故C错误；D、2c=d<0，故D错误。