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    4．过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化学方程式回答）．

    分析 过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是利用该反应可以将人体呼出的二氧化碳和水蒸气转化成人体需要的氧气，主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气．

    解答 解：人体呼出的二氧化碳和水蒸气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意钠的化合物过氧化钠的性质为高频考点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验中常见的实验操作装置图，其中不是用于物质分离的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列浓度关系错误的是（　　）
    A．Na2C03溶液中：c（Na+）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（HC03-）＞c（H+）
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3C00-）
    C．NaHC03溶液中：c（C032-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C03）
    D．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．熔化状态下，能导电的物质一定是电解质
    B．溶于水能导电的物质一定是电解质
    C．熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质
    D．BaSO4是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用如图装置，测定样品中铜的质量分数．

    （1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    （2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①分液漏斗②量筒
    （3）装置连接：a→b→c→d
    （4）A中反应已经进行完毕的现象为溶液中没气泡产生
    （5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
    a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
    b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
    c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
    d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：（$1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
    （6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题
    a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
    b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒
    c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的
    d．B瓶中残留的空气的干扰
    e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量
    f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
    g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
    h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
    导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是cegh（填符号a～h）
    导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是ab（填符号a～h）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的c．
    a．BaSO4  b．CH3CH2OH  c．Na2SO4        d．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
    ①Fe-2e-=Fe2+；   ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．A物质的化学式是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（　　）
    A．CH≡C-CH3B．对二甲苯C．对甲乙苯D．邻甲乙苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有下列四种溶液：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，不用其他试剂就能鉴别，正确的鉴别顺序是（　　）
    A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
    B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
    C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解
    D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

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