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在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(  )
分析:已知Br2能氧化H2SO3,向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气,氯气先和亚硫酸反应生成硫酸,然后氯气再和溴离子反应生成溴单质,根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2CO3的浓度.
解答:解:设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x.
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为:Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,
由方程式知,反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol;
硫元素失电子的物质的量为x×(6-4)=2x,
溴元素失电子的物质的量为x×1×
1
2
=0.5x,
根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x,x=0.008mol,
所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为
0.008mol
0.1L
=0.08mol/L,
故选D.
点评:本题考查了氧化还原反应的计算,难度不大,根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答即可.
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在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2,有一半的Br-被氧化为Br2.原溶液中H2SO3的物质的量浓度等于(  )

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A、0.0075mol?L-1B、0.075mol?L-1C、0.4 mol?L-1D、0.08mol?L-1

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