【题目】标准状况下,将气体通入aLbmo的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是
A.随着 气体的通入,溶液中由水电离出的有如图变化关系
B.当b时,所得溶液中存在:
C.当b时,所得溶液中存在:
D.当时,所得溶液中一定存在:
【答案】D
【解析】
当:时,发生反应,当:时,发生反应,当:时,
A.随着硫化氢的通入,反应发生,硫化钠促进水电解,但反应发生时,由于生成NaHS的水解能力小于硫化钠的水解能力,导致由水电离产生氢离子浓度有所降低,反应发生完全后,硫化氢过量,由水电离产生的氢离子浓度降低更大,选项A正确;
B.当b时,发生反应,溶液中的溶质是NaHS,根据物料守恒得,根据电荷守恒得,所以得,选项B正确;
C.当b时,发生反应,溶液中的溶质是,硫离子部分水解生成,硫离子两步水解都生成氢氧根离子,所以溶液呈碱性,且,则离子浓度大小顺序为:,选项C正确;
D.当时,完全反应,部分反应,生成、NaHS,NaHS溶液中存在,溶液中存在,所以在、NsHS混合溶液中不存在,选项D错误;
答案选D。
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【题目】已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中,反应达平衡后,SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
甲乙丙
A.由图甲推断,B 点 SO3的平衡浓度为 0.3molL1
B.在图甲中,在此温度下,C 点 υ 正<υ 逆
C.达到平衡后,保持体积不变,充入氦气,压强增大,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为 0.50 MPa 时,不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙,则 T2>T1
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是
A.由图1可知,,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应
C.图3中,点3的反应速率:v正>v逆
D.图4中,若,则a曲线一定使用了催化剂
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是__。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(填“能”或“否”),其原因是__。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L-1溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算完成上表。___
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:__。
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【题目】已知H-H键的键能为436kJ· mol-1,H-N键的键能为391 kJ· mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1,可知N≡N键的键能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
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【题目】下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成
②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成
④N2、H2、NH3的浓度不再变化
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】次氯酸可用于杀菌消毒,已知时:①、②,下列说法正确的是( )
A.在时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:
B.将与混合后的溶液,一定存在:
C.将与等体积混合后的溶液,溶液显碱性,则存在:
D.已知酸性,则等浓度和NaClO的混合液中:
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【题目】我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是 ______,水通入A的进口为 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 ______
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的 ______ ;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 ______ ;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:______ gL-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:______。
(6)常温下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列关于吸收液的说法正确的是______
A.
B.
C.
D.
E.
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【题目】1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4;2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S;Na2SO4+4CNa2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3;Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
下列说法正确的是( )
A.②③两步都是氧化还原反应
B.只有第②步是氧化还原反应
C.该方法对生产设备基本没有腐蚀
D.该方法对环境污染较小
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