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【题目】标准状况下,将气体通入aLbmoNaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是

A.随着 气体的通入,溶液中由水电离出的有如图变化关系

B.b时,所得溶液中存在:

C.b时,所得溶液中存在:

D.时,所得溶液中一定存在:

【答案】D

【解析】

时,发生反应,当时,发生反应,当时,

A.随着硫化氢的通入,反应发生,硫化钠促进水电解,但反应发生时,由于生成NaHS的水解能力小于硫化钠的水解能力,导致由水电离产生氢离子浓度有所降低,反应发生完全后,硫化氢过量,由水电离产生的氢离子浓度降低更大,选项A正确;

B.b时,发生反应,溶液中的溶质是NaHS,根据物料守恒得,根据电荷守恒得,所以得,选项B正确;

C.b时,发生反应,溶液中的溶质是,硫离子部分水解生成,硫离子两步水解都生成氢氧根离子,所以溶液呈碱性,且,则离子浓度大小顺序为:,选项C正确;

D.时,完全反应,部分反应,生成NaHSNaHS溶液中存在溶液中存在,所以在NsHS混合溶液中不存在,选项D错误;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下,将 2 mol SO2 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中,反应达平衡后,SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(

A.由图甲推断,B SO3的平衡浓度为 0.3molL1

B.在图甲中,在此温度下,C υ υ

C.达到平衡后,保持体积不变,充入氦气,压强增大,则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为 0.50 MPa 时,不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙,则 T2>T1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是

A.由图1可知,,该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知,该反应

C.3中,点3的反应速率:v>v

D.4中,若,则a曲线一定使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5mol·L1盐酸、0.55mol·L1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是__

2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(”),其原因是__

3)他们记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

ΔH

50mL0.55mol·L1NaOH溶液

50mL0.5mol·L1溶液

20

23.3

50mL0.55mol·L1NaOH溶液

50mL0.5mol·L1HCl溶液

20

23.5

已知:Qcm(t2t1),反应后溶液的比热容c4.18kJ·1·kg1,各物质的密度均为1g·cm3

①计算完成上表。___

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H-H键的键能为436kJ· mol-1H-N键的键能为391 kJ· mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ· mol-1,可知N≡N键的键能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是(  )

①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成 

②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 

③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成 

④N2、H2、NH3的浓度不再变化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次氯酸可用于杀菌消毒,已知时:①、②,下列说法正确的是( )

A.时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:

B.混合后的溶液,一定存在:

C.等体积混合后的溶液,溶液显碱性,则存在:

D.已知酸性,则等浓度NaClO的混合液中:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是 ______,水通入A的进口为 ______

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与CH2O2完全反应,其化学方程式为 ______

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的 ______ ;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 ______ ;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号) ______ (=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:______ gL-1

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:______

(6)常温下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列关于吸收液的说法正确的是______

A.

B.

C.

D.

E.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:

①用NaClH2SO4反应制Na2SO42NaClH2SO4Na2SO42HCl

②用焦炭还原Na2SO4Na2SNa2SO44CNa2S4CO

③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3Na2SCaCO3Na2CO3CaS

下列说法正确的是( )

A.②③两步都是氧化还原反应

B.只有第②步是氧化还原反应

C.该方法对生产设备基本没有腐蚀

D.该方法对环境污染较小

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