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    9．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（　　）
    A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
    C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

    分析 一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的分子晶体熔沸点较高，据此判断．

    解答 解：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的分子晶体熔沸点较高，SiO2、CsCl、CBr4、CF4分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体，且相对分子质量CBr4＞CF4，所以这几种晶体熔沸点高低顺序是SiO2、CsCl、CBr4、CF4，故选A．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，明确晶体类型、分子晶体熔沸点影响因素等是解本题关键，知道常见物质晶体类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．下列有机物中不属于醇类的是（　　）
    A．B．C．D．

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    20．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    17．硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．装置如图所示

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
    步骤1：如图连接后装置后，打开K1，关闭K2，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
    步骤2：加入药品，打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
    装置B中的药品可选用下列物质中的AC
    A．NaOH溶液   B．浓H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D饱和NaHSO3溶液
    步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用离子方程式表示）
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
    （2）Na2S2O3性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据如表所示
    编   号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
    废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）泡沫灭火剂的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在铁 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因为Al2（SO4）3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒．
    （2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么因为溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热促进AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）3受热分解成Al2O3（用化学方程式和必要的文字说明）．

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    14．NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（　　）
    A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
    B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA
    D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

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    1．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→K2MnO4B．HCl→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．Na2O→NaOH

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    18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．解毒时血红蛋白被还原
    C．维生素C应具有还原性D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（　　）
    A．Cu2+、Cl-、K+、SO42-B．CO32-、Na+、K+、SO42-
    C．Mg2+、Cl-、K+、NO3-D．Ag+、NO3-、K+、Cl-

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