精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.下列各组混合物中,能用过滤的方法进行分离的是(  )
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.混有泥土的蔗糖

分析 不溶性固体与液体可选择过滤的方法进行分离,以此来解答.

解答 解:A.二者互溶,沸点不同,选蒸馏法分离,故A不选;
B.二者互溶,沸点不同,选蒸馏法分离,故B不选;
C.水和四氯化碳分层,选择分液法分离,故C不选;
D.泥土不溶于水,则过滤法可分离,故D选;
故选D

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法选择、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意分离方法的选择,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(  )
选项实验器材(省略夹持装置)相应实验
A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol•L-1的溶液
D烧杯、分液漏斗用CCl4分离碘水中的碘
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中醋酸根浓度与醋酸分了浓度比值变大
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液的导电能力增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.根据要求回答问题:
(1)写出下列有机物的结构简式:
 ①2,3-二甲基己烷CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3
 ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
   (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱如图1所示,则A的结构简式为CH2BrCH2Br,请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰(信号).
(3)某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图2所示,分子中共有12个原子(图2中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键),该物质的结构简式为.分子中可能处于同一平面上的碳原子最多有4个.
(4)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90.取有机物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g.则有机物的分子式C3H6O3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.用芒硝(Na2SO4•10H2O)制备纯碱、铵明矾的生产工艺流程图如图所示:

(1)溶液C中的溶质主要是NH4HCO3
(2)铵明矾的溶液呈酸性,铵明矾可用于净水,用离子方程式说明原理Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(3)过程Ⅰ反应温度不能超过40℃,主要原因是NH4HCO3易受热分解.
(4)运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因HCO32-(aq)+Na+(aq)?NaHCO3(s),Na+浓度增大平衡向正反应方向移动
(5)滤液E中溶质离子为NH4+、SO42-
(6)写出工艺流程中焙烧的反应方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如图:

请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
(2)写出反应①的化学方程式:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,反应②的离子反应方程式:[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)取少量滤液D加入NaOH溶液,产生白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O.
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3•6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池.
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表(设硝酸的还原产物只有NO).
实验编号
稀硝酸体积(mL)100200300400
剩余金属质量(g)9.04.800
NO体积(L)1.122.243.364.48
则硝酸的浓度为2mol/L;③中溶解铜的质量为4.8g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成标准状况下6.72L气体.向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时,所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示:
(1)OA对应反应的离子方程式为H++OH-=H2O,BC对应反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)c(KOH)=4mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为0.1mol;
(3)A点对应的数值为200;
(4)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色.
(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.800℃时,反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1,现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O(g)发生反应,一定时间后达到化学平衡状态,保持温度不变,下列说法正确的是(  )
A.再充入等物质的量的CO2和H2达到新的平衡状态,CO的体积分数不变
B.再向容器中再充入1molCO,平衡正向移动,H2的体积分数增大
C.若起始时充入1.2mol H2O(g)和0.6mol CO,达到平衡时H2的体积分数不变
D.若起始时充入0.9mol H2O(g)、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2,则此时υ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.实验室模拟工业制备高纯铁.用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示. 下列说法不正确的是(  )
A.阴极主要发生反应:Fe2++2e-═Fe
B.向阳极附近滴加KSCN溶液,溶液变红
C.电解一段时间后,阴极附近pH减小
D.电解法制备高纯铁总反应:3Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

查看答案和解析>>

同步练习册答案