Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• B、常温常压下，14g氮气中含有 N_A个原子
• C、1 mol的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A
• D、在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1mol氯气与足量铁反应生成氯化铁得到了2mol电子；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；
C．没有告诉NO₂和N₂O₄的组成，无法计算混合物中原子数；
D．25℃、101 kPa时不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．

解答： 解：A．铁足量，1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有N_A个原子，故B正确；
C．1 mol的NO₂和N₂O₄混合气体中，没有告诉二者的组成情况，无法计算混合物中含有的原子数，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意NO₂和N₂O₄的组成不知，无法计算混合物中含有的原子数．