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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
 
(填编号),元素⑩在周期表中的位置为
 

(2)写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式
 

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为
 
对.
(4)元素③与⑧形成的化合物的电子式为
 
,其中π键和σ键数目之比为
 

(5)比较④的氢化物与同族第3、第4周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由.
 

(6)元素③⑥可形成一种常温下呈液态的化合物,请写出两种该化合物的等电子体
 
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:
分析:由元素在周期表中位置可知,①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu.
(1)d区元素包含3-10列元素,第三列中镧系元素、锕系元素除外;元素⑩位于第四周期11列,即第四周期IB族;
(2)⑨为Fe,核外电子数为26,根据核外电子排布规律书写外围电子排布式;
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,而n=2,则征电子排布式为2s22p3,2s2能级2个电子为成对电子;
(4)元素③与⑧形成的化合物为CaC2,属于离子化合物,C22-中碳原子之间形成碳碳三键;
(5)键长越短,键能越大,化合物越稳定;
(6)元素③⑥可形成一种常温下呈液态的化合物为CS2,原子总数相同、价电子总数相同为等电子体.
解答: 解:由元素在周期表中位置可知,①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu.
(1)d区元素包含3-10列元素,第三列中镧系元素、锕系元素除外,⑨号元素处于d区;元素⑩位于第四周期11列,即处于第四周期IB族,故答案为:⑨;第四周期IB族;
(2)⑨为Fe,核外电子数为26,根据核外电子排布规律,其外围电子排布式为3d64s2,故答案为:3d64s2
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,而n=2,则征电子排布式为2s22p3,2s2能级2个电子为成对电子,最外层电子的成对电子为1对,故答案为:1;
(4)元素③与⑧形成的化合物为CaC2,属于离子化合物,C22-中碳原子之间形成碳碳三键,其电子式为,三键中含有2个π键、1个σ键,则π键和σ键数目之比为2:1,故答案为:;2:1;
(5)NH3与PH3、AsH3中,键长N-H<P-H<As-H,键长越短,键能越大,化合物稳定,所以稳定性NH3>PH3>AsH3
故答案为:NH3>PH3>AsH3,键长N-H<P-H<As-H,键长越短,键能越大,化合物稳定;
(6)元素③⑥可形成一种常温下呈液态的化合物为CS2,其等电子体为CO2、N2O等,故答案为:CO2;N2
点评:本题是对物质结构的考查,涉及元素周期表、核外电子排布、电子式、化学键、物质结构与性质、等电子体等,难度中等,需要学生具备扎实的基础.
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那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂,适用于2型糖尿病.其合成路线如下:

已知:

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;A的分子式为
 

(2)A的结构满足以下条件:
①含有苯环,苯环上有两个取代基
②苯环上的一溴取代物只有两种
③取代基上有三种不同的氢
写出A的结构简式:
 

(3)写出流程中制取D的化学方程式;
 

(4)由F制取那格列奈的反应类型是
 

(5)1mol B与3mol H2加成得到C,写出由C和E制取F的化学方程式:
 

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(1)指出反应类型:③
 
;④
 
;⑤
 
;⑥
 
;  ⑦
 

(2)写出化学方程式:
 ①
 
;②
 
;③
 
;⑤
 
;⑦
 

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