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    已知Cl2(g)、Br2(g)分别与H2反应的化学方程式如下：
    Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H1
    Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) △H2
    有关上述反应的叙述正确的是
    [     ]
    A．△H1>△H2
    B．△H1、△H2的大小受反应条件的影响
    C．1 mol Cl2所具有的能量小于1 mol Br2(g)所具有的能量
    D．工业上从海水中提取溴时，会涉及氧化还原反应
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G六种物质，已知，A、B、C、D是气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激性气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．E为常见的金属单质，其与D的水溶液发生反应产生A和F，F中通入B气体可以得到G
    （1）D、F的化学式分别为：D
    HCl
    HCl
      F
    FeCl2
    FeCl2

    （2）C的电子式为
    ．
    （3）B与F生成G的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    （4）C与澄清石灰水反应的离子方程式为
    CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    ．
    （5）实验室用KSCN检验G中阳离子，现象是
    出现血红色溶液
    出现血红色溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式为：
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    ．
    （2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．
    （3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    ．
    （4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为
    ．
    （5）实验室制取B的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通
    入淀粉KI溶液    		 溶液最初变成
    蓝
    蓝
    色
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知Cl2和H2O（g），在一定条件下达成下列平衡，2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）；△H＞0下列的操作X改变时，下列量Y的变化符合如图曲线的变化的是（　　）
    X Y
    A 恒容下，加入O2 HCl的浓度
    B 升高温度 平衡常数K
    C 增大压强 Cl2的物质的量
    D 加入催化剂 O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省中山市高二下期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝的△H为 ：

    A．+184.6kJ·mol-1     B．―92.3kJ·mol-1   C．―369.2kJ·mol-1    D．+92.3kJ·mol-1 

     

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