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    下列有关实验的说法不正确的是
    A．取用液溴时，应戴上橡皮手套
    B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解
    C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片
    D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－
    D

    试题分析：A、液溴具有腐蚀性，因此取用液溴时，应戴上橡皮手套，A正确；B、容量瓶不能溶解或稀释溶液，因此配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解，B正确；C、制备乙酸乙酯时需要加热，因此加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片以防暴沸，C正确；D、无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，又因为硝酸具有氧化性，因此溶液中不一定含有SO42－，也可能含有氯离子或SO32－，D不正确，答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸
    B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
    C．用托盘天平称取25.02gNaCl
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为4.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
    B．胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸
    C．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
    D．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验方案能达到实验目的的是
    编号
    		A
    		B
    		C
    		D
    实验
    方案

    食盐水



    置于光亮处
    实验
    目的
    		验证铁钉发生析氢腐蚀[
    		从碘与NaCl混合溶液中分离出碘
    		实验室制备乙炔
    		验证甲烷与氯气发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作、现象或原理均正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象或原理
    A
    		将海带灼烧，加水浸泡后过滤，向滤液中加入CCl4，振荡后静置
    		液体分层，下层显紫红色
    B
    		向氢氧化铝胶体中逐滴加入稀盐酸或氢氧化钠稀溶液
    		均先出现沉淀后溶解
    C
    		将40.0gNaoH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液
    		NaOH的物质的量浓度为1.0mol/L
    D
    		向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液
    		有白色沉淀产生，说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作会导致实验结果偏高的是（  ）
    A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
    B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
    C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
    D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度
    B．如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
    C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
    D．用加热的方式可提取固体中混有的少量的碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

    （1）仪器A为             （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为            。
    （2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
       C2O42—+   MnO4—+        =   Mn2++   CO2↑+       
    该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是                           。
    （3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。

    （4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl—影响
    猜想2：配制Na2C2O4标液定容时              。
    （5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）                                    。
    资料卡片：
    1、有机质可HNO3被氧化。
    2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
    3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有
    A．500 mL容量瓶B．锥形瓶C．烧杯D．玻璃棒

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