Question

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）

    A． pH=3的盐酸的Cl^﹣浓度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^﹣浓度

    B． pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H⁺）

    C． 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率

    D． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

Answer 1

考点：  弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素；pH的简单计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  A、pH=3的盐酸的Cl^﹣浓度和pH=3的醋酸溶液氢离子浓度相等，醋酸中氢离子的浓度和醋酸根离子浓度近似相等；

B、氨水对水的电离起到抑制作用，醋酸钠对水的电离起到促进作用；

C、盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不完全电离；

D、氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，存在电离平衡，加水会促进平衡正向移动．

解答：  解：A、pH=3的盐酸的Cl^﹣浓度和pH=3的醋酸溶液氢离子浓度相等，氯离子浓度和和醋酸根离子浓度近似相等，故A错误；

B、氨水对水的电离起到抑制作用，醋酸钠对水的电离起到促进作用，由水电离产生的c（H⁺）前者一定小于后者，故B错误；

C、盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不完全电离，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度比0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度大，分别与金属镁反应的速率前者一定大于后者，故C正确；

D、氢氧化钠是强碱，pH=11的NaOH稀释100倍后，pH变为9，氨水是弱碱，存在电离平衡，加水会促进平衡正向移动，稀释100倍后，pH大于9，即前者小于后者，故D错误．

故选C．

点评：  本题涉及弱电解质的电离平衡以及化学反应速率的影响因素、溶液稀释后pH的计算等知识，难度不大，综合性强．