下列叙述正确的有几个 （ ）
①Li在氧气中
燃烧主要生成Li2O2
②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
A．5个 B．3个 C．2个 D．1个
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（ ）
A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化
B．反应中硫酸作氧化剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题
已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式___________.
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为_____________
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）__________.
（4）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为_________________
（5）若D为
氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除OH- 外还存在的阴离子的化学式为________
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 .
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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2—
B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：
(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。
(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。
(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3．H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。
(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中正确的是( )
A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化
B．反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0
D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请仅用导线进行必要的连接,此时铜板发生___________反应。电极反应式，锌板： 。
（2）在B图中，a、b均为石墨电极，若使a极析出铜，则请用导线等进行必要的连接，则b析出： 。电极反应式，a极： 。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题
四位同学同时进行反应：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 速率测定实验，分别测得反应速率如下：
①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）
③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。
其中，反应进行得最快的是 （ ）
A．① B．② C．③ D．④
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