工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图
⑴原料A的名称是_____________,步骤①反应的离子方程式是_________________。
⑵滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是________________,步骤②反应的离子方程式是:__________________________________________。
⑶步骤③的化学方程式是:_____________________________________________。
⑷如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。
⑴盐酸(硫酸、硝酸) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
⑵NaOH H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑶NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑷若用NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
【解析】(1)石灰石煅烧的生成物是CO2,这说明步骤③中加入的是CO2,所以滤液②中含有偏铝酸钠。因此原料B是氢氧化钠,则滤液①中氯化铝,所以试剂①是盐酸(或稀硫酸、硝酸等)。二氧化硅与酸是不反应的,所以步骤①中的离子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
(2)滤液①中含有过量的盐酸,以及生成的氯化铝和氯化铁,所以加入过量的氢氧化钠时反应的离子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
(3)滤液③中含有过量的氢氧化钠以及生成的偏铝酸钠,所以通入过量的CO2时的化学方程式是NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
(4)若用NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠,最后在生成的氢氧化铝中混有硅酸沉淀,硅酸分解生成二氧化硅,使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质,所以不能省去步骤①。
科目:高中化学 来源: 题型:
(10分)电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,某研究性学习小组设计了如下提取流程图:
(1)固体Ⅱ的化学式为_ ,该固体的颜色为 ;
(2)写出流程③的离子方程式 ;
(3)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨,主要是利用该反应 ;
(4)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ;
A.复分解反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.分解反应
(5)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有_ _;
(6)若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
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科目:高中化学 来源: 题型:
(12分)电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,某研究性学习小组设计了如下提取流程图
(1)固体Ⅱ的化学式为_ ,该固体的颜色为 ;
(2)在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石,目的是 ;
(3)写出流程③的离子方程式 ;
(4)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨,主要是利用该反应 ;
(5)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ;
A.复分解反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.分解反应
(6)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有_ _;
(7)若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省高三第二次阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目:高中化学 来源:2014届湖北省高一上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(10分)电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,某研究性学习小组设计了如下提取流程图:
(1)固体Ⅱ的化学式为_ ,该固体的颜色为 ;
(2)写出流程③的离子方程式 ;
(3)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨,主要是利用该反应 ;
(4)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ;
A.复分解反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.分解反应
(5)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有_ _;
(6)若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
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科目:高中化学 来源:2014届度广东省高一第一学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(12分)电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,某研究性学习小组设计了如下提取流程图
(1)固体Ⅱ的化学式为_ ,该固体的颜色为 ;
(2)在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石,目的是 ;
(3)写出流程③的离子方程式 ;
(4)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨,主要是利用该反应 ;
(5)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ;
A.复分解反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.分解反应
(6)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有_ _;
(7)若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
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