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现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1.试回答:
(1)B是______、E是______.(写元素名称):
(2)B的离子结构示意图______,D的单质分子的电子式______,C元素最高价氧化物的水化物的电子式______.
(3)用电子式表示H2A形成过程:______
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:______
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性:______.
A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体,则A为氧元素;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱,则B为铝元素;
③B为铝元素,C+离子比B3+离子多8个电子,则C为钾元素;
④C与D元素可以形成化合物CD,⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色,则D为碘元素;
⑥C为钾元素,在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1,则E为+1价金属,与钾元素同主族,则E为Cs元素.
(1)由上述分析可知,B是铝元素,E是铯元素,故答案为:铝;铯;
(2)B是铝元素,铝离子有2个电子层,核内质子数为13,最外层有8个电子,铝离子结构示意图

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D为碘元素,D的单质分子的电子式为

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;C为钾元素,C元素最高价氧化物的水化物为KOH,电子式为

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故答案为:

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(3)A为氧元素,用电子式表示H2O形成过程为

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故答案为:

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(4)氯气具有强氧化性,KI溶液中通入氯气,氯气将碘离子氧化为碘单质,反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-,故答案为:2I-+Cl2═I2+2Cl-
(5)B是铝元素,C为钾元素,D是铯元素,金属性Al<K<Cs,所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+>K+>Cs+
故答案为:Al3+>K+>Cs+
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态.
请回答下列问题(填空时用实际符号):
(1)C的元素符号是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为
,其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示,已知断裂1molC-C吸收167kJ热量,生成1molC=C放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦

①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4(白磷)低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4(白磷)差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为
,其空间构型为
三角锥型
三角锥型

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似.对此以下说法正确的是
acd
acd

a.E2F2的结构式为:F-E-E-F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2>E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1.试回答:
(1)B是
、E是
.(写元素名称):
(2)B的离子结构示意图
,D的单质分子的电子式
,C元素最高价氧化物的水化物的电子式

(3)用电子式表示H2A形成过程:

(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性:
Al3+>K+>Cs+
Al3+>K+>Cs+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族C、E 同主族,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N,且N为比较常见的液态化合物.请回答下列问题:
(1)B的简单阴离子的结构示意图

(2)A、D、E三种元素组成的化合物电子式为:

(3)①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
(用离子符号表示)②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S

(4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子,写出其中两种所能发生的反应方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(5)标况下,1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量.则此反应的热化学方程式为
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构.已知:
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化:G
D的单质
P
D的单质
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态.
⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y.
请回答下列问题:
(1)A元素的原子结构示意图是
 
;B2E的电子式为
 

(2)化合物X所含化学键类型有
 

(3)G气体的检验方法为
 

(4)写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种.试根据以下实验现象回答下列问题:
A+B→白色沉淀;A+C→无现象;A+D→无现象;B+C→白色沉淀;B+D→无现象;C+D→无色气体.
(1)写出化学式:A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)写出有关反应的离子方程式:
A+B:
 

C+D:
 

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