Question

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是______、E是______．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式______．
（3）用电子式表示H₂A形成过程：______
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：______
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：______．

Answer 1

A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；
③B为铝元素，C⁺离子比B³⁺离子多8个电子，则C为钾元素；
④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；
⑥C为钾元素，在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1，则E为+1价金属，与钾元素同主族，则E为Cs元素．
（1）由上述分析可知，B是铝元素，E是铯元素，故答案为：铝；铯；
（2）B是铝元素，铝离子有2个电子层，核内质子数为13，最外层有8个电子，铝离子结构示意图



；
D为碘元素，D的单质分子的电子式为



；C为钾元素，C元素最高价氧化物的水化物为KOH，电子式为



，
故答案为：



；



；



；
（3）A为氧元素，用电子式表示H₂O形成过程为



，
故答案为：



；
（4）氯气具有强氧化性，KI溶液中通入氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故答案为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（5）B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，金属性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺，
故答案为：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．