Question

氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．　
（1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应．
（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂．
（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______；常作氧化剂的有______（均填序号）．
①KMnO₄②铝③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S
（4）钠与水反应的化学方程式为______．
铁与水反应的化学方程式为______；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为______ mol．
事实证明，钠的还原性比铁的还原性（填“强”或“弱”）______．

Answer 1

解：（1）在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，发生还原反应，故答案为：得；还原；
（2）因处于最低价态的元素，能失去电子，化合价升高，则具有还原性，常作还原剂，故答案为：还原；还原；
（3）②中Al为0价，⑤中C为+2价，⑥中S为-2价，均能失去电子，则可作还原剂，而①中Mn为+7价，③为Cl为0，④中Fe为+3价，均能得电子，常作氧化剂，
故答案为：②⑤⑥；①③④；
（4）钠与水的反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，而铁与水蒸气反应为3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，由电子守恒可知，得失电子数目相同，3molFe反应时生成4molH₂，
转移的电子为4mol×2×（1-0）=8mol，Na与水反应剧烈，且反应在常温下就能发生，则钠的还原性比铁的强，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂；8；强．
分析：（1）氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原；
（2）处于最低价态的元素，能失去电子，化合价升高；
（3）元素处于高价态时具有氧化性，作氧化剂；处于较低价态时具有还原性，作还原剂；
（4）金属与水反应中，金属作还原剂，失去电子，由不同金属与水反应的程度可比较金属的还原性．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中的基本概念、元素的化合价与物质的性质的关系即可解答，注意铁与水的反应条件及产物为解答的易错点，题目难度不大．