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    地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年．下列说法正确的是（　　）
    ①3He、4He的化学性质基本相同    
    ②3He、4He具有相同的中子数
    ③3He核聚变是化学变化           
    ④3He液化是物理变化．
    A、①②B、①④C、②③D、③④
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：①同种元素的原子化学性质相同，23He和24He质子数相同，是同种元素的两种原子，所以化学性质相同；
    ②根据中子数=质量数-质子数计算；
    ③化学变化的实质是旧键的断裂和新建的形成
    ④液化是气体变成液体的过程，只是状态的变化，没有新物质生成．
    解答： 解：①同种元素的原子化学性质相同，23He和24He质子数相同，是同种元素的两种原子，所以化学性质相同，故①正确；
    ②42He的中子数为4-2=2，32He的中子数=3-2=1，故中子数不同，故②错误；
    ③核聚变时原子种类发生变化，不存在旧键的断裂和新键的形成，不属于化学变化，也不属于物理变化，属于核变化，故③错误；
    ④液化是气体变成液体的过程，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故④正确；
    故选B．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，注意化学变化、物理变化、核变化的区分．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U型管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红．写出电极名称反应式和总反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si（粗）+2CO↑       
    ②Si（粗）+2Cl2
     加热 
    .
     
    SiCl4
    ③SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si（纯）+4HCl
    关于上述反应的分析不正确的是（　　）
    A、①、③是置换反应，②是化合反应
    B、高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅
    C、任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
    D、①中若碳不足量，生成的产物是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是（　　）
    A、物质的量-n
    B、摩尔质量-m
    C、气体摩尔体积-Vm
    D、溶液的物质的量浓度-CB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列10种物质：①H2O②淀粉溶胶③O3④CaO⑤H2SO4⑥乙醇⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨Ca（OH）2⑩NaHSO4其中，属于混合物的是
     
    （填写序号，以下同）；属于酸的是
     
    ；属于盐的是
     
    ．
    （2）①写出Na2SO4的电离方程式
     
    ．
    ②OH-+H+═H2O改写为化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO2 9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为
     
    ，其最高价为
     
    ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比
     
    稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题：
    （1）A-E的元素符号为：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）C位于元素周期表中第
     
    周期、第
     
    族，其阳离子的结构示意图为
     
    ．
    （3）D原子的电子式为
     
    ；E离子的符号为
     
    ．
    （4）A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为（仅限于由两种元素组成）
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式
     
    反应中
     
    为氧化剂．
    （6）1.15g的C单质溶于50mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于水配成25mL溶液．
    步骤2：加入c1mo1?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
    步骤3：取25.00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2mol?L-1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应．
    （1）步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
     
    ．
    （2）请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数．（用含字母的代数式表示）．
    （3）若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨是一种战略稀缺资源，初级石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO杂质）的提纯与综合利用有重要意义，一种工艺流程如图：

    已知：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．
    （1）气体1为CO、SiCl4及金属氯化物，初级石墨在1500℃下通入Cl2，反应中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）分离气体1的操作名称是
     
    ，气体2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸钠的溶液，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验室进行过滤操作时，需要用到的主要玻璃仪器有
     
    ．固体2的主要成分是
     
    ，溶液1中主要阳离子有
     
    ．
    （4）若该初级石墨原料中含杂质SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的质量分数依次为7.2%、5.1%、3.2%、2%，则100t初级石墨经充分反应得到的气体1中含CO的体积为
     
    L（折算成标准状况）．

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