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【题目】铝矾石(主要成分是Al2O3 , 还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下:

请回答下列有关问题:
(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,不正确的是( )
A.铝矾石中只含有金属氧化物
B.铝矾石与河沙含有相同的成分
C.铝矾石炼铝需要消耗电能
D.铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应
(2)原料A的名称是 , 步骤①用到的主要玻璃仪器有
(3)滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B,原料B的化学式是 , 步骤②反应的离子方程式为
(4)在步骤③中(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO2 , 原因是

【答案】
(1)A
(2)盐酸(或硫酸);烧杯、玻璃棒、漏斗
(3)NaOH;H+OH=H2O、Fe3+3OH=Fe(OH)3↓、Al3+4OH=Al(OH)4-
(4)不能;因为过量的盐酸会将Na[Al(OH)4]转化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀
【解析】(1)铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物,故A项说法错误;河沙的主要成分为SiO2 , 故B项正确;电解法炼铝,必定消耗电能,C项正确;铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等,不涉及置换反应,故D项说法正确。(2)原料A溶解矿石,可利用强酸,分离出不溶物SiO2,步骤①为过滤操作,使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗等。(3)步骤②中可加入强碱,沉淀出Fe3 , 使Al3转化为Al(OH)4-留在溶液里,通入CO2发生反应:CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3↓+HCO3-;过滤得Al(OH)3沉淀,加热生成氧化铝,电解熔融的氧化铝得到铝。(4)Al(OH)3也能溶于盐酸,所以不能用盐酸代替CO2气体。
【考点精析】根据题目的已知条件,利用铝的化学性质的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握很快与O2反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀性比镁强;在纯氧中或高温下可燃烧;与沸水只有微弱反应.

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【题目】氯气的制取及其性质的微型实验: ①用滤纸剪成四个适当大小的长方形,然后将这些滤纸都用凡士林粘在集气瓶内部。
②将饱和NaI、NaBr、Na2S、品红溶液(1~2滴)滴在如图所示的滤纸上。
③向集气瓶内加1.5 g KClO3 , 用滴管吸取约2 mL浓盐酸,然后将滴管装在双孔塞上,最后把该双孔塞塞在集气瓶上,如图所示。
④用滴管向漏斗中加NaOH溶液,注意所加NaOH溶液应以刚好装满漏斗下端的弯管处为宜(NaOH溶液在此起液封作用同时又有减压功能)
⑤挤压胶头滴管向集气瓶中加浓盐酸。
⑥整个现象看完后,用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾气。

(1)该实验的主要现象:
(2)该实验的化学方程式:

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【题目】下列有机物的系统命名错误的是(
A.2﹣甲基﹣2,4﹣己二烯
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C.2﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷
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【题目】下列对氯气的叙述中,不正确的是

A. 氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性

B. 氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟

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A.m1=m2
B.m1>m2
C.m1<m2
D.无法确定

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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO45H2O)及副产物ZnO.制备流程图如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算).

Fe3+

Fe2+

Zn2+

开始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

请回答下列问题:
(1)加入ZnO调节pH=a的目的是 , a的范围是
(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为
(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为
(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是
(5)下列试剂可作为Y试剂的是 . A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是

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A.0.0015 g·cm3
B.0.0012 g·cm3
C.0.0024 g·cm3
D.0.002 g·cm3

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