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    实验室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作确的（　　）
    A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
    C、称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液
    D、称取12.5g胆矾配成480mL溶液
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500m．
    解答： 解：A．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1mol?L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故A错误；
    B．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要胆矾的质量为0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故B错误；
    A．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1mol?L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，故C正确；
    D．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要胆矾的质量为0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=
    n
    V
    理解溶液的配制、物质的量浓度．
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    A、X＞Y＞Z
    B、Y＞X＞Z
    C、Z＞Y＞X
    D、Z＞X＞Y

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    目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（　　）
    A、硫B、碲C、锂D、钠

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    A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
    B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCl
    C、混合物中可能含有Na2O和NaCl
    D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
    实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸、小刀、钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L-1的盐酸．
    （3）实验过程与现象记录
    Ⅰ．甲同学的方案如下：
    实验过程预期现象实际观察到的现象
    A用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后放入盛有水的烧杯中
    立即剧烈反应    		开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞）的试管中加入一小段镁条    		有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
    a
     
    ；
    b
     
    ．
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    Ⅱ．乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，他的主要实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：
    （1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是
     
    ．
    （2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是
     

    （3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是
     
    ． 反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．
    （4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）

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    已知P4 （s，白磷）+5O2 （g）=P4O10（s）；△H1=-2983.2KJ/mol，P（s，红磷）+
    5
    4
    （g）=
    1
    4
    P4O10（s）；△H2=-738.5KJ/mol试应用盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式：
     
    ．

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    下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）
    A、无色试液加入氯化钡溶液有白色沉淀，结论：试液中含有SO42-
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    A、通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水
    B、用过滤的方法提纯含有少量氯化铁氢氧化铁胶体
    C、用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡
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