Question

实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量(图中夹持装置已略去)。?

(1)实验前如何检查装置A的气密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，实验开始后，在b处必须　　　　　　　。?

(3)装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(4)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将        (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?

(5)若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中Fe₂O₃的质量为         g(用含字母的数学式表示)。?

Answer 1

(1)关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性良好

加快氢气产生的速??

(2)检验氢气的纯度点燃未反应的氢气???

(3)除去氢气中混有的氯化氢气体?

(4)防止空气中的水蒸气进入干燥管E中?偏大?

(5) ?

解析：(1)对A气密性的检查用液封法，在Zn+HCl(稀)中加少量CuSO₄溶液，目的是形成原电池可加快反应速率；(2)H₂+O₂混合点燃会爆炸，即可燃性气体点燃前都必须检验纯度，实验开始后若未反应，H₂排入空气也会带来危险，必须处理掉；(3)A中产生的H₂中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验；(4)干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，即氧的含量增大，则FeO与Fe₂O₃相比较得Fe₂O₃的质量将偏大。(5)设FeO、Fe₂O₃物质的量分别为x、y，则

解得。?

则Fe₂O₃的质量为：×160 g·mol^-1=。