Question

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（　　）
①2molSO₂和1molO₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2N_A
②15g甲基（-CH₃）所含电子数为10N_A
③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为N_A
④含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
⑤12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N_A
⑥6.4g的S₂和S₃混合物中，含硫原子总数为0.2N_A
⑦0.1过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.2N_A．

• A． 2个
• B． 3个
• C． 4个
• D． 5个

Answer 1

分析 ①可逆反应不能完全反应；
②根据n=$\frac{m}{M}$计算15g甲基（-CH₃）的物质的量，每个甲基含有9个电子；
③根据n=$\frac{m}{M}$计算Cu的物质的量，阴极上铜离子获得电子转化为Cu，结合Cu元素化合价变化计算转移电子数目；
④浓硫酸变稀后不与Cu反应；
⑤12.4g白磷为0.1mol，P₄分子含有6个P-P键；
⑥均由S原子形成，根据n=$\frac{m}{M}$计算硫原子的物质的量，再根据N=nN_A计算；
⑦BaO₂由钡离子与过氧根离子构成，0.1过氧化钡含有0.1mol钡离子、0.1mol过氧根离子．

解答 解：①可逆反应不能完全反应，反应后分子物质的量大于2mol，容器内物质分子数大于2N_A，故错误；
②15g甲基（-CH₃）的物质的量为1mol，每个甲基含有9个电子，含有电子数目为9N_A，故错误；
③32g Cu的物质的量为0.5mol，阴极上铜离子获得电子转化为Cu，转移1mol电子，故转移电子数均为N_A，故正确；
④随反应进行，硫酸消耗且有水生成，浓硫酸变稀后不与Cu反应，0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂小于0.1mol，其分子数小于0.1N_A，故错误；
⑤12.4g白磷为0.1mol，P₄分子含有6个P-P键，含有的P-P键数是0.6N_A，故正确；
⑥均由S原子形成，硫原子的物质的量为$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含硫原子总数为0.2N_A，故正确；
⑦BaO₂由钡离子与过氧根离子构成，0.1过氧化钡含有0.1mol钡离子、0.1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为0.2N_A，故正确，
所以③⑤⑥⑦正确，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，是对学生综合能力的考查，⑤中注意白磷的结构，难度中等．