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    15．利用反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0  可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）
    A．降低温度B．增大压强
    C．充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

    分析 增大浓度、升高温度、增大压强均可加快反应速率，该反应为气体体积减小、放热的反应，增大压强、降低温度、减小生成物浓度均可使平衡正向移动，提高NO的转化率，以此来解答．

    解答 解：A．降低温度，反应速率减小，故A不选；
    B．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，NO的转化率增大，故B选；
    C．充入N2，生成物浓度增大，平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C不选；
    D．将CO2和N2从反应体系中移走，反应速率减小，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．  
    提取海带中的碘    		B．  
    检验火柴燃烧产生的SO2
    C． 
     测定一定时间内生成H2的反应速率    		D． 
    证明非金属性Cl＞C＞Si

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    6．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．苯乙烯B．花生油C．乙烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O，在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol．

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    10．判断下列物质按碱性减弱、酸性增强的顺序依次排列正确的是（　　）
    A．厨房清洁剂   肥皂   醋   厕所清洁剂
    B．醋   厕所清洁剂   肥皂   厨房清洁剂
    C．厕所清洁剂   醋   肥皂   厨房清洁剂
    D．厨房清洁剂  厕所清洁剂    醋   肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2$?_{充电}^{放电}$ Fe+2NaCl．下列判断不正确的是（　　）
    A．放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe
    B．充电时，钠电极接电源的正极
    C．该电池的电解质为β-Al2O3
    D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列说法错误的是（　　）
    A．改变反应条件可以改变该反应的限度
    B．增大压强，正逆反应速率都增大
    C．达到平衡时，SO2、O2、SO3在容器中共存
    D．达到平衡时，SO2与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．298K时，在100mL 1mol•L-1 H2R稀溶液中滴入1mol•L-1 NaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物质的量随pH变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．pH=4时，溶液中c（HR-）：c（R2-）=l：10
    B．滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c（Na+ ）＞c（HR-）＞c（R2-）
    C．a点溶液中存在c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-）
    D．c点溶液中含R的微粒有HR-、H2R、R2-

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    5．利用化学反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可以设计出一种原电池．该原电池工作时（　　）
    A．Fe 为正极B．Cu为负极
    C．负极上发生还原反应D．溶液中的Cu2+向正极移动

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