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在2FeS+6H2SO4(浓)═Fe2(SO43+3SO2↑+2S↓+6H2O的反应中:
(1)氧化剂是
 
,还原剂是
 

(2)氧化产物是
 
,还原产物是
 

(3)被氧化的元素是
 
,被还原的元素是
 

(4)氧化过程是
 
,还原过程是
 
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:该反应中FeS中S元素化合价由-2价变为0价、Fe元素化合价由+2价变为+3价,硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价,结合氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物等基本概念分析解答.
解答: 解:该反应中FeS中S元素化合价由-2价变为0价、Fe元素化合价由+2价变为+3价,硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价,
(1)得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,所以氧化剂是H2SO4,还原剂是FeS,故答案为:H2SO4;FeS;
(2)氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物,所以氧化产物是Fe2(SO43、S,还原产物是 SO2,故答案为:S、Fe2(SO43;SO2
(3)被氧化的元素是S、Fe,被还原的元素是S,故答案为S、Fe;S;
(4)氧化过程是还原剂被氧化的过程,还原过程是氧化剂被还原的过程,故答案为:还原剂被氧化的过程;氧化剂被还原的过程.
点评:本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,注意S元素化合价升降不能交叉,为易错点.
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下列反应的离子方程式错误的是(  )
A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应  Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中    CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图乙酸与乙醇在浓硫酸存在的条件下加热,反应生成乙酸乙酯.完成下列填空:
(1)酯化反应中浓硫酸的作用是
 

(2)用氧同位素(18O)示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
 

(3)实验采用水浴加热的优点是
 

(4)试管C中盛有饱和碳酸钠溶液的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为?

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用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义,将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容.如图,是电解产生多硫化物的实验装置:
①已知阳极的反应为:(x+1)S2-═SxS2-+2xe-,则阴极的电极反应式是:
 
.当反应转移x mol电子时,产生的气体体积为
 
(标准状况下).
②将Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解.其原因是(用离子反应方程式表示):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1mol Fe(OH)3制成胶体,所得胶体中分散质的物质的量
 
1mol.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

油脂定义:由
 
酸和
 
通过酯化反应而形成得高级脂肪酸甘油酯.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B、BaSO4难溶于水,但溶于水的部分能够全部电离,所以BaSO4是强电解质
C、CH3COOH溶液的导电能力很弱,所以CH3COOH是弱电解质
D、NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

某气态有机物标准状况下密度为1.34g/L,取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧.将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管,洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克,测得尾气中除氧气外无其它物质,则有机物是(  )
A、甲醛B、乙烯C、乙醛D、甲酸

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