【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A. 氢化物热稳定性:W<X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Y
C. Z、W的氢化物的水溶液都呈酸性
D. 简单离子的半径:Y>Z
【答案】A
【解析】根据四种元素在周期表中的位置,W、X在第二周期,Y、Z在第三周期,设Y的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4,a+a+2+a+3+a+4=21,解得a=3;W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl元素。
根据四种元素在周期表中的位置,W、X在第二周期,Y、Z在第三周期,设Y的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4,a+a+2+a+3+a+4=21,解得a=3;W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl元素。A项,非金属性W(N)X(O),氢化物的热稳定性:W
X,A项正确;B项,非金属性:W(N)
Y(Al),最高价氧化物对应水化物的酸性W
Y,B项错误;C项,Z、W的氢化物依次为HCl、NH3,HCl的水溶液呈酸性,NH3的水溶液呈碱性,C项错误;D项,根据“层多径大”,简单离子半径Y
Z,D项错误;答案选A。
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【题目】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:
(1)Y 在元素周期表中的位置为_____。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____
(3)QX 的电子式为_____;QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____
(4)X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________
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【题目】对下列有机化学的认识中,错误的是
A. 反应 属于取代反应
B. 淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量
C. 分枝酸结构简式如图,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 取蔗糖水解液少许,先滴加过量的NaOH溶液,再滴入新制的氢氧化铜悬浊液,加热,有红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性
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【题目】铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
(1)Fe2+是构成人体血红蛋白(如图1所示)的重要元素,基态Fe2+简化的电子排布式为___________;用物质结构与性质知识分析Fe2+在空气中容易被氧化成Fe3+的主要原因:_________________________________________。
(2)血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________;碳原子的杂化轨道类型为__________________杂化。
(3)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ键,与CO互为等电子体的离子的化学式为___________________________(写一种)。
(4)据报道,工业上可电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。Fe2O3的熔点____________(填“高于”或“低于”) FeO的熔点,理由是____________________________________________。
(5)铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为______________。
(6)某种氮化铁晶体的晶胞如图2所示。已知:该晶胞边长、高分别为anm、bnm,NA=6.02×1023mol-l
①该氮化铁晶体的化学式为______________。
②列式表示该氮化铁晶体的密度_________________________________________。
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【题目】依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A. 碱性:Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B. 酸性:H2SO3 > H2CO3
C. 热稳定性:NH3 < PH3 D. 还原性:S2- < F-
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【题目】关于下图所示的原电池,下列说法不正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. Zn为负极,发生氧化反应
C. 正极的反应为 2H+ + 2e- =H2↑
D. 电子由铜片通过导线流向锌片
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【题目】在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,测得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判断不正确的是
A. x =1
B. 2 min时,A的浓度为0.9mol·L-1
C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D. B的转化率为60%
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【题目】室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
I、铁矿石中含氧量的测定
①按下图组装仪器,检查装置的气密性;
②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地通入 H2,______,点燃 A 处酒精灯;
④……
(1)装置 C 的作用为_______________________________________ 。
(2)将步骤③的操作补充完整:_________。
(3)实验结束后的操作包括: a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为:_________(填序号)。
(4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g,据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为,不测定 B 装置的净增质量,通过测定_________,也能达到实验目的。
II、铁矿石中含铁量的测定
将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出,用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M,冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液,用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应,消耗 KI 溶液 20.00 mL。
(5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。 若省去该操作,则所测铁的百分含量将_________。(填“偏大”, “偏小”或“无影响”)。
(6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为:_________。
III、化学式的确定
(7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)
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