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    硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]及铝单质的流程如下：

    （1）写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式： 。

    （2）写出反应Ⅱ的离子方程式： 。

    （3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正： 。

    （4）写出反应Ⅵ的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：__________________。

    （2）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为__________________。

    （3）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数______。

    A．小于4 B．大于4

    C．等于4 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    （1）写出上表中元素I的价层电子排布图 。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

    （2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（ ）

    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲

    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

    （3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（ ）

    A．离子键

    B．极性键

    C．非极性键

    D．范德华力

    E．氢键

    F．配位键

    Ⅱ．（1） BCl3中B原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体 （写离子）。

    （2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的 ；

    ②胆矾中SO42-的空间构型为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法合理的是 （ ）

    A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

    B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

    C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

    D. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： X＞Y

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。

    （1）U基态原子的原子结构示意图为 。

    （2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有 。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

    （3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。

    （4）TR2是 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为 。

    （5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。某化肥厂废水中NH4＋的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：

    ①NH4++ O2 — NO2-+ H++ H2O（未配平）

    ②2NO2-+ O2=2NO3-

    ③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2 + 5X+ 13H2O

    下列说法中正确的是

    A．反应①配平后，H2O的化学计量数为4

    B．若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3-

    C．反应③中生成物X为CO32-

    D．1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质与应用不存在对应关系的是

    A．K2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂

    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂

    C．碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料

    D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ）

    A．2和19 B．6与8 C．8与11 D． 9与9

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．钠与水反应 Na + H+ ＝Na+ + H2

    B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 H+ + HCO3— ＝ H2O + CO2↑

    C．用熟石灰来中和酸性废水 Ca(OH)2 + H+ ＝ Ca2+ + 2H2O

    D．用H2SO4来中和碱性废水 2H+ + 2OH— ＝ H2O

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